11．用x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定結(jié)果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=$\frac{64\sqrt{2}}{bhzm5am0^{3}}×1{0}^{30}$mol^-1．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
	C．	P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
	D．	NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl-共有12個

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	B．	原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
	C．	安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
	D．	分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點、溶解度有較大影響

8．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）

A．

28.4 g

B．

28.4 mol

C．

71 L

D．

71 g/mol

7．單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬Ti．由TiO₂制金屬Ti的反應(yīng)為：
①TiO₂+2C+2Cl₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO   ②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti
則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
	B．	由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
	C．	由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
	D．	由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	11.2L氧氣所含原子數(shù)是NA
	B．	80g硝酸銨所含氮原子數(shù)是2NA
	C．	1 mol 氦氣所含氦原子數(shù)是2NA
	D．	1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)是NA

5．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

4．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)                  OH-+H+=H2O
	B．	用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
	D．	氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓

3．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．
若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol•L^-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；
②A與H₂O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
③X可能為cd（填代號）．a(chǎn)．NaOH    b．AlCl₃    c．Na₂CO₃     d．NaAlO₂．

2．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?br />②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正確的是（　�。�

	A．	實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
	C．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
	D．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存