6．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl、ClCH₂CH₂Cl→CH₂=CHCl+HCl、ClCH₂CH₂Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液．

5．分子式為C₆H₁₂O₂的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�

A．

40種

B．

128種

C．

164種

D．

144種

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si+4HCl，
其中，反應(yīng)②屬于（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

3．“侯氏制堿法”是我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）為了驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應(yīng)放的物質(zhì)是Na₂CO₃（填化學(xué)式）；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以NH₃、CO₂、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．
①寫出對(duì)應(yīng)儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，打開旋塞K₁、K₂的合理順序?yàn)椋合却蜷_K₁，后打開K₂（填字母代號(hào)）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO₃將采用過慮（填實(shí)驗(yàn)操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，存儲(chǔ)剩余氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液．
①配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時(shí)超過刻度線            b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時(shí)俯視刻度線．

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-35.4KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1KJ•mol^-1 
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251KJ•mol^-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）＜v（N）．
③為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO₂和bmolH₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)  B．t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t₂～t₃，反應(yīng)不再發(fā)生   D．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分?jǐn)?shù)，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

5．將足量鋅粉加入Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄、H₂SO₄混合液中，最后析出的是（　�。�

A．

Al

B．

Fe

C．

Cu

D．

H2

4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
	B．	圖2所示實(shí)驗(yàn)為常溫下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
	C．	圖2可表示常溫下pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線b是氨水的pH變化
	D．	圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

3．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）．
（1）Al₂O₃[Al（OH）₃]：加熱，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）Cu[Al（OH）₃]：鹽酸，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Fe₂O₃[Al₂O₃]：氫氧化鈉溶液，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

2．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）請(qǐng)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（4）該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（5）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的2.63倍．
（6）一定條件下，NO₂跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．若經(jīng)氧化得到的N₂比經(jīng)還原得到的N₂多2.8g，參加反應(yīng)的NO₂質(zhì)量是27.6，NH₃13.6g．