6．下列中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	用明礬作凈水劑		B．	用硫磺粉處理散落在地上的汞
	C．	用食醋清洗水壺中的水垢		D．	服用復(fù)方氫氧化鋁片治療胃酸過多

5．下列說法正確的是③⑦⑩
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑧熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-
⑩酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)（由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液）．請(qǐng)判斷反應(yīng)⑤的反應(yīng)熱△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有0^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O^2-移動(dòng)方向?yàn)橛呻姌Ob向電極a移動(dòng)（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時(shí)，在電極a接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp³，分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質(zhì)地柔軟而且能導(dǎo)電，含1molA原子的該物質(zhì)中σ鍵的數(shù)目為1.5N_A．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（4）E的核外價(jià)電子層排布式是3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+9HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₃↑+3H₂O．

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）XZ₂分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，寫出XZ₂的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N （填元素符號(hào)）．
（3）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）E²⁺能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Cu²⁺，畫出配合物離子中的配位鍵．

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
	B．	將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為NA
	C．	0.5mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目為0.5NA
	D．	18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	加入H2和使用催化劑均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
	D．	平衡時(shí)，分離出CH3OH，逆反應(yīng)速率先減小，后逐漸增大，平衡正向移動(dòng)

18．如圖圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
	B．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)
	D．	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

17．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．
②以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-氧化成為CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生
成N₂、CO₂、Cl₂等．寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．