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4.向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若再加入下列某種物質(zhì),則銅粉可以溶解.符合此條件的物質(zhì)是( 。
A.Fe2O3B.HClC.ZnSO4D.FeSO4

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3.某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液.該電池的總反應(yīng)是:Zn+Ag2O═2Ag+ZnO,下列說法正確的是( 。
A.Zn極為負極,其電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
B.Ag2O極為負極,其電極反應(yīng)為:Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
C.電池放電過程中,負極周圍溶液的pH不斷增大
D.該電池用完后,可作為普通垃圾處理,因為它不會造成環(huán)境污染

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2.下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是(  )
A.3-甲基丁醛  (CH32CHCH2COHB.TNT
C.硬脂酸甘油酯D.乙酸甲酯   CH3OOCCH3

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1.已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),A是一種直鏈一溴代物,1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG,F(xiàn)是環(huán)狀化合物,環(huán)上有5個原子,其化學(xué)式為C4H6O2.請根據(jù)下面的反應(yīng)路線回答問題:
A$\underset{\stackrel{[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH=CHCOONa.
(2)化合物A含有的官能團是醛基、溴原子、碳碳雙鍵.
(3)1molA與2molH2生成1molG的化學(xué)方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH.
(4)寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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20.T℃時,在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中,分別加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+b B(g)?3C(g)+2D(g),△H<0.4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v (B)=0.3mol/(L•min),化學(xué)方程式中計量數(shù)b=1.
(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡所需時間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是乙容器的體積大于甲容器的體積,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,達到平衡所需要的時間就要長.
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體.

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19.已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的常見氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2
(2)B分子中的官能團名稱是羥基.
(3)寫出④的化學(xué)方程式

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18.高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知K2MnO4溶液顯綠色.請回答下列問題:
(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱(填儀器編號).
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發(fā)皿      ④鐵坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒.
①為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊.當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞A、C,打開旋塞B、D、E,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng).

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上,若濾紙上只有紫紅色痕跡,無綠色痕跡,表明反應(yīng)已歧化完全.
(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,自然冷卻結(jié)晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體.本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解.
(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析,原理為:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測液,用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進行滴定,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)),則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158g•mol-1).

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17.下列說法正確的是( 。
A.CO2分子的比例模型示意圖:
B.HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N
C.NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3?Na++H++CO32-
D.鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故鋁是兩性元素

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16.下列離子方程式中正確的是(  )
A.NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液:NH4++OH-=NH3•H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫:2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D.為緩解胃酸過多,服含NaHCO3的抗酸藥:HCO3-+H+=H2O+CO2

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15.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH,現(xiàn)有①HCl  ②溴水  ③純堿溶液 ④酸性KMnO4溶液  ⑤乙醇,在一定條件下能與巴豆酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有(  )
A.②④⑤B.①③⑤C.①②③D.全部

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同步練習(xí)冊答案