8．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA
	B．	1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
	C．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA
	D．	濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于NA

7．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	鑒別乙烷與乙烯或除去乙烷中的少量乙烯雜質(zhì)都可用高錳酸鉀酸性溶液
	B．	某同學需用480 mL 2.0 moI•L-1氫氧化鈉溶液進行實驗，則配制該溶液時他稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量一定是38.4 g
	C．	向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液時一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生
	D．	硝酸鉀和稀硫酸的混合溶液中加入銅粉后，溶液會慢慢變藍

6．把3mL NO₂氣體依次通過下列3個分別裝有足量的①飽和NaHCO₃溶液，②濃硫酸，③Na₂O₂固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)的氣體應是（　�。�

	A．	1 mL NO		B．	2 mL NO2和0.5 mL O2
	C．	2 mL O2		D．	0.25 mL O2

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H₂O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C₆₀，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖甲），其原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）①化合物DC₂的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂氣體時，MnO₄^-被還原為Mn²⁺，該反應的離子方程式為5SO₂+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H₂O═2Mn²⁺+5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

4．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO₂的濃度       B．降低溫度  C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13 mol²•L^-2，則該溫度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）    D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（5）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：K_a=3×10^-8  HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

3．下列離子能大量共存，且滿足相應條件的是（　　）

選項	離子組	條件
A	K+、Na+、Cu2+、Cl-	溶液呈無色
B	Na+、Fe3+、NO3-、SO42-	滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C	Al3+、SO42-、Cl-、H+	加入氨水產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D	Na+、NO3-、I-、SO42-	加入鹽酸和淀粉溶液變藍

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）

	A．	用電子式表示HCl的形成過程：
	B．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	D．	質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

1．化學與生產(chǎn)，生活息息相關(guān)，下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	大量化石燃料的燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素
	B．	含重金屬離子的電鍍液不能隨意排放
	C．	煤經(jīng)過汽化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤的綜合利用的方法
	D．	改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

20．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

聞氣體氣味

B．

加熱水

C．

傾倒液體

D．

移走蒸發(fā)皿

19．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃棒．在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應放出熱量為100×4.18×（t₂-t₁）×10^-3kJ（填表達式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（4）中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是D
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗．