8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰  ②NaHCO₃晶體 ③氨水④純醋酸⑤FeCl₃溶液    ⑥銅  ⑦Fe（OH）₃膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出FeCl₃的電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，
（3）寫出NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
（4）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，制取Fe（OH）₃膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

7．將一定體積CO₂氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應(yīng)后溶液中滴加相關(guān)試劑，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3
	B．	逐滴滴加鹽酸溶液，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，則生成物可能含有Na2CO3
	C．	加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應(yīng)中NaOH溶液過(guò)量

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因?yàn)椴Ａе泻�有（　　�?table class="qanwser">A．SiB．SiO₂C．H₂SiO₃D．Na₂SiO₃

5．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe³⁺可以用的試劑是（　�。�

A．

稀HCl

B．

蔗糖溶液

C．

KSCN 溶液

D．

NaCl 溶液

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子
	C．	在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Z2+可影響水的電離平衡
	C．	Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
	D．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	B．	NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
	C．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	D和T互為同位素		B．	C2H6和CH3CH2CH2CH3互為同系物
	C．	C．與 互為同分異構(gòu)體		D．	O2和O3互為同素異形體

20．用c（H⁺）均為0.01•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積．等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V1＞V2

B．

V1＜V2

C．

V1=V2

D．

V1≤V2

19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO₂、Fe（OH）₃．
（2）Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗18.4mol•L^-1的硫酸575.4L．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為3：10．