8．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol^-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O                        
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出E→F的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是c（填字母）．
a．NaHCO₃溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl₃溶液
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=O．
（5）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（CH₃）₂C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOH+H₂O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式．

6．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，CN^-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO₂+2CN^-=N₂+2CO₂+2Cl^-．

5．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
	B．	工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
	C．	粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
	D．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

4．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物
	B．	碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
	C．	碘是人體必需的微量元素之一
	D．	食用富含維生素C的水果有益于身體健康

3．氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1所示．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.36kJ/mol．
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是減小．
③簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：將濕潤的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍(lán)，如果變藍(lán)說明有氨氣泄露（或蘸取濃鹽酸接近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說明管道泄露）．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖2是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO₂．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正極的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	剛玉（Al2O3）、金剛砂（SiC）等是耐高溫材料
	B．	氨和二氧化硫易液化，可通過氨水分解吸熱，使周圍溫度降低，可做制冷劑
	C．	濃硫酸可用于干燥SO2、NO2等氣體
	D．	硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

1．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為H₂O．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO₂與氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，試問有3mol Cl₂生成時，被氧化的氯化氫的質(zhì)量是182.5g．（Cl的相對原子質(zhì)量為35.5．）

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺，為了減少污染并變廢為寶，通過如圖流程可從該廢水中回收FeSO₄•7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）步驟2中D在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過濾，洗滌，烘干．（用字母代號填寫）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①3.01×10²³個NH₃分子、②16.8L CH₄、③34gH₂S氣體，對應(yīng)這三種氣體按要求完成下列空格：（填序號）
（1）物質(zhì)的量最大③；
（2）質(zhì)量最大③；
（3）原子總數(shù)最少①；
（4）密度最小②．