18．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進(jìn)行制取
	C．	第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
	D．	第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

17．下列中既能與水反應(yīng)生成堿，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物是（　�。�

A．

Al2O3

B．

CuO

C．

CaO

D．

Na2O2

16．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
	B．	硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，也常用于制造光導(dǎo)纖維
	C．	鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
	D．	工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

15．已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　　）

	A．	加壓若平衡正向移動(dòng)，則a＞c
	B．	加入一定量的B，平衡一定正向移動(dòng)
	C．	縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大
	D．	升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定

14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為（　　）

A．

121.6 g

B．

93.6 g

C．

89.6 g

D．

88.2 g

13．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱．25℃、101kPa時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	B．	Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
	C．	2H2+O2═2H2O
	D．	CaCO3═CaO+CO2↑

12．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
	D．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

11．已知銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂或Cu²⁺；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3；當(dāng)有6.4克銅被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2N_A．
（2）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．

10．不選用青霉素治療的是（　�。�

A．

肺炎

B．

胃酸過多

C．

腦膜炎

D．

外傷感染

9．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不（填正向、逆向、不）移動(dòng)
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆    D．c（CO₂）=c（CO）