6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
 

	A．	CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
	B．	在2.4 g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為0.3NA
	C．	720 g C60晶體含有0.25NA個晶胞（晶胞如圖）
	D．	1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位鍵4 NA

5．工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO${\;}_{3}^{-}$會造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO${\;}_{3}^{-}$的一種方法是單質(zhì)鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是NO₃^-在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．如圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t₁時刻前該反應的離子方程式是4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe²⁺水解．

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	D．	苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強弱及其相關化學性質(zhì)，做了如表實驗：

實驗1	常溫時取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實驗2	再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中

（1）實驗1中能發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）實驗2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結論：由實驗1、2得出四種金屬的還原性強弱順序為Na＞Al＞Fe＞Cu；請從原子結構角度解釋鈉的還原性強于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認實驗2反應后溶液中的金屬陽離子，再進行實驗：
①取Al反應后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液
②一段時間后，取Fe反應后的溶液，檢驗Fe²⁺方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實驗2中，鋁、鐵反應現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學建議再設計一種實驗來證明這兩種金屬的還原性關系，請設計一種實驗方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實驗過程中，還有同學為了驗證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導線、燒杯、氯化鐵溶液設計了原電池裝置．
①畫出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z⁺的離子結構示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：HSO₃^-+H₂O+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實驗時需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是⑤（填序號）．
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉      ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面．

20．常溫下，將12.5g CuSO₄•5H₂O溶解于47.5g水中形成CuSO₄溶液，設該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

19．在K⁺濃度為1mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；Ag₂CO₃是難溶物．）

陽離子	Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，NO₃^-是否存在不一定（選填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判斷Na⁺是否存在，若存在求其最小濃度存在，其濃度至少為0.3mol/L，若不存在說明理由：-．

18．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置工作時，b極發(fā)生還原反應
	B．	每生成1molO2，有44gCO2被還原
	C．	該裝置工作時，H+從a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
	D．	a電極的反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

17．下列有關實驗的與如圖所示對應正確的是（　�。�

	A．	除去CO中的CO2
	B．	苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
	C．	配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
	D．	記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL