6．同溫、同壓下等質量的SO₂氣體和CO₂氣體，體積之比11：16．原子數(shù)目之比為11：16．

5．美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的數(shù)目為N，該Na₂R溶液的物質的量濃度為（　�。�

	A．	N×10-2mol•L-1		B．	$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
	C．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1		D．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

4．相同物質的量的O₂和CO分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：1，常溫常壓下下體積比：1：1．

3．在反應：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，當有4×6.02×10²³個電子發(fā)生轉移時，得到硫單質的物質的量為（　�。�

A．

2mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

5mol

2．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）

A．

Fe3+、K、Fe2+

B．

Cl-、Al、H2

C．

NO2、Na+、Br2

D．

O2、SO2、Fe

1．取100mL1.05mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質的量濃度是（　�。�

A．

0.21mol•L-1

B．

0.42mol•L-1

C．

0.56mol•L-1

D．

0.26mol•L-1

20．氯氣在科技、生產中應用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O．
（2）實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-或2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂或3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO₂）的工藝流程如圖：

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

a．檢驗裝置的氣密性；
b．通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
c．用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
d．在沉積的FeCl₃固體下方加熱
e．體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
①裝置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．

19．如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分信息．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，該試劑可與金屬鋁反應生成大量的無色氣體
	B．	1mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
	C．	該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L
	D．	向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應后被還原的硫酸的物質的量等于0.46mol

18．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）

	A．	向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
	B．	熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
	C．	紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	D．	漂白粉和“潔廁靈”（主要成分濃鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L CCl4含有4NA個共價鍵
	B．	1mol D2O所含的電子總數(shù)為12NA
	C．	常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
	D．	1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子