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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在相同的條件下,用下列兩種方法制取氯氣,①用含HCl 2mol的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應(yīng),②用43.5g 的MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2 的物質(zhì)的量(  )
A.①和②一樣多B.②比①多C.①比②多D.無(wú)法比較

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣:
(1)3Cl2+2NH3═N2+6HCl (2)HCl+NH3═NH4Cl  (氯化氫遇氨氣產(chǎn)生白煙).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( 。
A.反應(yīng)(1)(2)中NH3都顯還原性B.該反應(yīng)中Cl2顯強(qiáng)氧化性
C.反應(yīng)(1)屬于置換反應(yīng)D.生成2mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在燒杯中加水和苯(密度為0.88g/cm3)各50mL.將一小粒金屬鈉(密度為0.97g/cm3)投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是( 。
A.鈉在燒杯底部四處游動(dòng)
B.鈉停留在苯層中無(wú)氣體放出
C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D.鈉在苯層與水層的交界處上下跳動(dòng),有氣泡產(chǎn)生

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合:2OH-+Cu2+═Cu(OH)2
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液:Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D.用醋酸除去熱水瓶中的水垢(碳酸鈣):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是( 。
A.Na2CO3═Na2++CO32-B.NaHCO3═Na++HCO3-
C.KClO3═K++Cl-+3O 2-D.H2SO4═H++SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.對(duì)于某鹽溶液中的離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是,取試樣( 。
A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,一定有Cl-
C.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶,一定有SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基(填名稱).
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①③④(填序號(hào)).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.(NH42SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3(NH42SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H
已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-904.8kJ/mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng).(填“放熱”或“吸熱”)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器壓強(qiáng)不變                       B.混合氣體中c(CO2)不變
C.υ(H2)=υ(H2O)                D.c(CO2)=c(CO)
③當(dāng)其他條件不變時(shí),若縮小容器的體積,該反應(yīng)平衡不移動(dòng).(選填“正向”、“逆向”或“不”)
(2)工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
②某實(shí)驗(yàn)將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)(只有一種條件不同).測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K(選填“>”、“=”或“<”).
③一定溫度下,在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容器
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)=0.15mol•L-1•min-1
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為0.5<n(c)<1.

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同步練習(xí)冊(cè)答案