2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na⁺+OH^-
（2）氯化鋇溶液BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-
（3）碳酸溶液H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．

1．某校實驗室購進一批化學藥品（見一欄），請你根據所給的物質分類標準（見二欄），對它們進行分類，將分類標準及藥品的序號填入相應的表格欄中．
一欄（藥品名稱）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類標準）：Ⅰ．單質Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽

分類標準		Ⅱ		Ⅳ
藥品名稱	①⑩		④⑨		③⑤⑧

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現象，“↑”表示有氣體產生．

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

試回答下列問題：
（1）B是Ba（OH）₂ C是NaHCO₃ D是Na₂CO₃E是BaCl₂（填化學式）．
（2）寫出下列離子反應方程式
①A與E反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過量，在此過程中，所發(fā)生的離子反應可能有：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③將等物質的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

19．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為C₁，密度為ρ₁；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為C₂，密度為ρ₂，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃，則混合后硫酸的物質的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$		B．	$\frac{{C}_{1}+{C}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
	C．	$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{1000（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$		D．	$\frac{1000（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A^-+16H⁺═2X²⁺+5A₂+8H₂O；2M³⁺+2B^-═2M²⁺+B₂；B₂+YO₂+2H₂O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺；A₂+2M²⁺═2M³⁺+2A^-由以上信息判斷下列哪個反應不能發(fā)生（　�。�

	A．	YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
	B．	5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
	C．	2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
	D．	A2+2B-═B2+2A-

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅與硝酸銀溶液反應：Ag++Cu═Ag+Cu2+
	B．	石灰石與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液變渾濁：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓
	D．	鐵屑與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

16．下列有關阿伏加德羅常數（N_A）說法，不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，3.2g O2與O3所含的原子數為0.2NA
	B．	標準狀況下，18g H2O所含的氧原子數目為NA
	C．	0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24L CO2中含有的原子數為0.3NA

15．下列物質分類正確的是（　�。�

	A．	SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
	B．	Cu、NaCl、CaO在熔融狀態(tài)下均能導電
	C．	燒堿、硫酸、四氯化碳均為電解質
	D．	稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體

14．含Al³⁺為5.4g的Al₂（SO₄）₃溶液1L，c（SO₄^2-）為0.3mol/L，將其取出10ml，c（Al³⁺）為0.2mol/L，然后再加水稀釋至100ml，c（Al³⁺）為0.02mol/L．

13．C₂H₂和C₂H₄的混合氣體為1mol時，則所含碳元素的質量為24g．