2．室溫下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，K_w=1×10^-14．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）點④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號回答）．

1．如圖，已知有以下物質相互轉化

（1）A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是（填化學式）HCl．C溶液中溶質的化學式KOH．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）有一瓶存放時間較長的B溶液，某學生懷疑其有部分氧化而變質，如果有變質，應如何除去變質的雜質？在溶液中加入少量還原鐵粉．

20．根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HF	K=3.5×10-4
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11
HClO	K=3.2×10-8

	A．	酸性強弱：KClO＞H2CO3＞HF
	B．	同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
	C．	次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
	D．	碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

19．元素周期表中元素的分區(qū)．

（1）分界線：如圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線（氫元素除外）．
（2）金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素．
（3）非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性．

18．以惰性電極電解CuSO₄溶液，在兩極均收集到2.24L（標況）氣體，溶液的體積為200mL，則電解前，CuSO₄的濃度0.5mol/L．

17．將2份等物質的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	最終所得兩種溶液的質量不相等
	B．	標準狀況下，兩者產生的氫氣的體積相等
	C．	兩個實驗中，鐵粉均有剩余
	D．	比較兩個實驗中鐵粉失去的電子數(shù)目，前者多，后者少

16．與100mL 0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子物質的量濃度相等的溶液是（　�。�

	A．	50mL 1.5mol/L的KCl溶液		B．	50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
	C．	100mL 1mol/L的MgCl溶液		D．	450mL 0.5mol/的NaCl溶液

15．常溫下，已知某水溶液中由水電離出c（H⁺）=10^-14mol/L，溶液中可能含有①Fe²⁺②Cl^-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na⁺⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al³⁺，一定能大量共存的離子組合為（　�。�

A．

②④

B．

①⑤

C．

④⑤

D．

③⑥

14．下列有關鈉的化合物說法中正確的是（　　）

	A．	Na2O2所包含的陰陽離子個數(shù)比為1：1
	B．	標準狀況下，78gNa2O2與44.8CO2反應轉移電子數(shù)為NA
	C．	等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2足量不同
	D．	分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
	B．	讀取滴定管內液體的體積抑視會導致讀數(shù)偏大
	C．	做中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
	D．	用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低