6．回答下列問題
（1）配平以下方程式：□K₂Cr₂O₇+□HCl═□KCl+□CrCl₃+□H₂O+□Cl₂↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl₃，每生成
1mol這種還原產(chǎn)物，將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）已知反應(yīng)：2H₂S+H₂SO₃═2H₂O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g．則同時會生成水的質(zhì)量為1.8g
（4）某反應(yīng)體系中含有以下物質(zhì)：FeCl₃、HNO₃、FeCl₂、NO、Fe（NO₃）₃、H₂O．已知反應(yīng)前溶
液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，請用離子方程式表示反應(yīng)過程：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

5．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上．
A．萃取、分液B．加熱分解C．結(jié)晶D．分液
E．蒸餾F．過濾G．重結(jié)晶H．滲析
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中獲得硝酸鉀晶體C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知兩者互溶E．
（5）提取碘水中的碘A．
（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣B．
（7）提純氫氧化鐵膠體H．

4．用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定溶液導(dǎo)電性變化．以下哪個選項為導(dǎo)電性先增大后減弱的為（　�。�

	A．	向醋酸溶液中加入氨水		B．	向AgNO3溶液中加入HCl
	C．	向鹽酸溶液中加入NaCl溶液		D．	向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液

3．在強酸性溶液中，下列離子能大量共存的組合為（　�。�

	A．	HCO3-、Ca2+、Ba2+、Na+		B．	Ca2+、NO3-、Mg2+、SO42-
	C．	Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-C		D．	SO32-、MnO4-、S2-、Na+

2．同溫同壓下，下列幾種氣體中，等質(zhì)量時所占體積最大的是（　�。�

A．

CO

B．

H2

C．

CO2

D．

Cl2

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂2.24L通入足量的CuO、Fe₂O₃和Cu的混合物中，加熱完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少1.6g．

20．已知KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	KClO3被還原，作還原劑
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	C．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1
	D．	氧化性HCl＞Cl2＞KClO3

19．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

	A．	NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
	B．	NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4液體
	C．	液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
	D．	酒精CO2、NH3、CH4

18．關(guān)于19.6gH₂SO₄，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	H、S、O三種元素的原子的物質(zhì)的量之比為2：1：4
	B．	H、S、O三種元素的質(zhì)量之比為1：16：32
	C．	含有SO${\;}_{4}^{2-}$為0.2mol，H+為0.4mol
	D．	含原子共1.4mol，質(zhì)子共10mol，分子為0.2mol

17．下列實驗所用玻璃儀器名稱最少的是（　�。�

	A．	用CCl4萃取碘水中的I2		B．	粗鹽（混有泥沙、MgSO4•FeCl3）的提純
	C．	用蒸餾方法分離CCl4和I2的混合物		D．	用濃HCl配制一定量濃度的稀HCl