19．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1.5mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應(yīng)的KMnO₄為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO            假設(shè)二：全部是Fe₃O₄         假設(shè)三：FeO和Fe₃O₄
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成如表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解， 在溶液中滴加KSCN溶液	若溶液不變紅色，則假設(shè)一成立． 若溶液變紅色，則假設(shè)一不成立

【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC₂O₄•2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O或FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
 
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化，生成的鐵的其它氧化物．

18．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁       
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的△H═△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH） 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．B極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10^-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10^-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol•L^-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否 （填“能”或“否”）．

17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO （用化學(xué)方程式表示）
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元素的化合物，其化學(xué)式是Ca（NO₂）₂．
（3）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH_3•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）A1與NO₃^-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是8：3．

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號(hào)：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA₂E的完全燃燒放出0.2a kJ的熱量，寫(xiě)出表示A₂E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1．
（3）CA的電子式為；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f      ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）

A．

①

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④

14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	a=4		B．	還原劑是Fe2+
	C．	氧化劑是O2		D．	Y的化學(xué)式為Fe3O4

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	過(guò)量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	酸性條件下雙氧水和KI溶液反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
	D．	碳酸氫銨溶液與足量的KOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯
	B．	比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	C．	處理尾氣
	D．	測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	-		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	-	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

	A．	表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
	B．	氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
	C．	表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
	D．	表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
	B．	滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
	D．	滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-