19．研究N0_x、SO₂等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應(yīng)：6NO₂+8NH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1；
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染氣體．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請(qǐng)回答下列問題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的離子有SO₃^2-、NO₂^-，說明其不存在的理由：SO₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

18．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO₂冶煉金屬錳，寫出化學(xué)方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O．
（5）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH₃過量時(shí)，NH₃繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl₂參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化．
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

17．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201512/130/13e131d1.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
	B．	裝置④向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性
	C．	裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
	D．	按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
	B．	金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

15．（1）工業(yè)上，鋅還原法精煉硅的生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)易流程如圖：
（2）過程Ⅱ中的氯氣若來自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，寫出陰極的電極反應(yīng)式：M⁺+e^-=M
（3）SiCl₄易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧．工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
為了充分干燥和操作安全，工業(yè)干燥氯氣采用的操作是：先將90℃的潮濕氯氣冷卻至12℃，然后，通入濃硫酸中．這樣操作的主要優(yōu)點(diǎn)是①②（填序號(hào)）
①降低干燥過程中濃硫酸的溫度；②提高濃硫酸的干燥效率；③降低氯氣對(duì)環(huán)境污染
（4）某工廠設(shè)計(jì)三種方案實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（1）△H₁＜0
方案2：756～907℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
方案3：907～1410℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
下列有關(guān)三種方案說法正確的是BC
A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都會(huì)增大
B．為了獲得無水、無氧環(huán)境，都可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣
C．工業(yè)上，可以用氫氣、鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅
D．增大壓強(qiáng)，能提高反應(yīng)的速率和四氯化硅的轉(zhuǎn)化率．

14．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。虎奕�緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）⑤①②④③⑥．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制．

13．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
	C．	加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
	D．	加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+

12．下列藥品與其作用匹配的是（　　）

	A．	胃舒平（中和過多胃酸）		B．	阿司匹林（消炎殺菌）
	C．	青霉素（解熱鎮(zhèn)痛）		D．	環(huán)丙沙星（抑制胃酸分泌）

11．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
請(qǐng)根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH₃OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H₂            D．使用催化劑．

10．為了測(cè)量NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有人設(shè)計(jì)了如下的裝置．準(zhǔn)確稱取混合物樣品m g盛于試管B中并連接裝置，其中C、D為玻璃管，C帶有刻度，回答下面有關(guān)小題．
（1）A裝置的名稱為分液漏斗
（2）C、D裝置中的飽和X溶液應(yīng)該選下列中的d（填序號(hào)）
a．NaOH溶液           b．蒸餾水
c．碳酸鈉溶液           d．碳酸氫鈉溶液
A中選用的試劑為稀H₂SO₄而不能選稀HCl的原因是鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl 與C、D中NaHCO₃反應(yīng)，生成CO₂，使測(cè)得的CO₂體積偏大
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)之前，要進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)D管，使液面相平再讀數(shù)
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中測(cè)得的生成的氣體換算到標(biāo)況下體積為a mL，則混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化簡(jiǎn)）．