9．利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)地生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則NH₃催化氧化生成NO和H₂O（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．

8．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na₂SO₃的主要作用是還原Co³⁺．
（2）寫出NaClO₃在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO₃，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）浸出液加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO₃溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a→e→d→b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N₂的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N₂的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．

6．部分短周期元素的有關(guān)信息為：

元素代號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R	與T 同一族
L	L2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q	與L同族
Z	元素最高正價是+3價，與L同周期

根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

	A．	氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
	B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
	C．	Z與T形成的化合物具有兩性
	D．	L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
	B．	0.1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積為2.24L
	C．	25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	D．	反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

3．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
	B．	石油的分餾、煤的氣化、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化
	C．	利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
	D．	蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

2．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-
	D．	如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

1．有機物J的分子式為C₁₀H₁₂O₃，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等．目前，我國有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖．如圖是這種有機物的合成方案：
已知：有機物I中的兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH₃COONa+2H₂O
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）反應(yīng)①所起的作用是保護A中的酚羥基不被氧化
（5）H的核磁共振氫譜共有3個吸收峰，其面積之比為3：2：1
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是abde
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl₃溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構(gòu)體的有機物共有15種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
A．苯環(huán)上僅有兩個對位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)．

20．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設(shè)計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體．
（3）請給標(biāo)記為F的實線方框選擇合適的裝置III．

（4）AlCl₃遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl₃遇水水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結(jié)合化學(xué)方程式說明）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為裝置E中有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點，請指出其不足之處連接D、E間導(dǎo)管太細(xì)，生成的無水AlCl₃易凝固導(dǎo)氣管堵塞．
（6）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案．方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L^-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng)）．

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)ml	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）	0.00	0.50	0.70	1.00
V（NaOH）終讀數(shù)）	22.60	22.55	22.65	23.00

①經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2215mol•L^-1．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是df（填寫序號）．
a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
海水粗鹽試劑Ⅰ苦鹵水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸發(fā)結(jié)晶┉┉