5．煤可以通過氣化和液化轉變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵�效率．氣化得到的CO和H₂可以進一步液化合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H₂置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，25min后達到平衡時H₂的物質的量為1mol，則此時CH₃OH（g）的物質的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H₂的物質的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示CO的轉化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T₁、T₂、T₃，則T₁、T₂、T₃的大小關系為T₁＜T₂＜T₃，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉化率降低，正反應放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的轉化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉化率為20%，則X=6．

4．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如圖．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	制玻璃時會產生CO2
	B．	生產硅、鋁、銅都涉及氧化還原反應
	C．	制粗硅的反應SiO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	D．	黃銅礦煉銅產生的SO2可生產硫酸

3．下列根據實驗操作所得出的現(xiàn)象或結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結 論
A	向苯酚稀溶液中滴加濃溴水	酸性明顯增強	發(fā)生了取代反應
B	向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	向5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3、CuSO4溶液	前者出現(xiàn)氣泡的時間更短	催化劑有選擇性
D	向苯酚鈉溶液中通入CO2	有白色沉淀產生	酸性H2CO3＞C6H5O H

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確（　�。�

	A．	PH由大到小的順序：②＞③＞①		B．	水電離的C（H+）：③＞①＞②
	C．	C（NH4+）：③＞①		D．	①②等體積混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

1．控制適當的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應開始時，乙中電極反應為2I-+2e-═I2
	B．	反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應
	C．	電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同
	D．	平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

20．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	各組分的濃度不再改變
	B．	體系的壓強不再改變
	C．	反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
	D．	單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應

19．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據是（　　）

	A．	v正（CH3OH）=v正（CO2）		B．	混合氣體的密度不變
	C．	c（CH3OH）=c（H2O）		D．	混合氣體的總物質的量不變

18．某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H₂O?OH^-+H₃O⁺，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

17．A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）B 元素的元素符號：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出A₂E燃燒反應的熱化學方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）．
（5）用D單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

16．金屬是人類生產、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是C（填化學式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵高（填高、低）
（2）生鐵放置在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強時發(fā)生腐蝕的電極方程式．
負極：Fe-2e^-=Fe²⁺
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．