15．下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　　）

A．

SO2與H2O反應(yīng)

B．

Na與H2O反應(yīng)

C．

NO2與H2O反應(yīng)

D．

Na2O2與H2O反應(yīng)

14．下列物質(zhì)與水混合時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

NO2

B．

Na2O2

C．

Na2O

D．

Cl2

13．（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為9：8；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：4．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c（Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO₃^-）=0.6mol/L．
（3）反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑0.4mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為7.3g．

12．填空：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，通�？捎迷�素化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的含義是BD（填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na₂CO₃               B．1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃
C．將10.6g Na₂CO₃溶于1L水配成的溶液      D．1L溶液中含有0.2mol Na⁺
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是AC （填字母）
A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B．鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D．實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是BE（填字母）
A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
E．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

11．下列對(duì)Na₂O₂的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1
	B．	Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
	C．	Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原性
	D．	Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	使用容量瓶前檢查它是否漏水
	B．	用容量瓶配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
	C．	容量瓶用蒸餾水洗凈后不烘干就可使用
	D．	聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

9．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無(wú)影響”）．

8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類最多，C元素的最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)，D元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；E元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多10．由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A可以形成兩種氧化物，其中分子量較大的分子的電子式是，將該物質(zhì)通入過(guò)量澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ca₂++2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（2）五種元素中非金屬元素形成的極易溶于水的兩種氣態(tài)氫化物可以化合生成NH₄Cl，其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）五種元素中的金屬元素的氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）D、E兩種元素的氫化物中更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式），將E的單質(zhì)通入到D的氫化物溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂S=2Cl^-+2H⁺+S↓．

7．下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　　）

	A．	除去NaCl溶液中的少量I2：用無(wú)水乙醇，萃取分液
	B．	除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
	C．	除乙烷中混有的少量乙烯：將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
	D．	除去溴苯中混有的少量苯：蒸餾

6．某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14，.29%．該烴的質(zhì)譜圖顯示：其相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．