3．下列對(duì)于“Na₂O”的分類正確的是（　　）

A．

酸性氧化物

B．

有機(jī)物

C．

堿性氧化物

D．

混合物

2．配平方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
1K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

1．新組合蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有亞鐵離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�

A．

氧化性

B．

還原性

C．

堿性

D．

酸性

20．檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有氯離子（Cl^-），正確的操作是（　�。�

	A．	向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
	B．	向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
	C．	向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
	D．	向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無(wú)影響”）
（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是快速將二者混合在一起．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g^-1•℃^-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

18．我國(guó)大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡(jiǎn)便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在．可以用下列方法檢驗(yàn)：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗(yàn)，如果試紙變藍(lán)色證明是加碘食鹽．寫出碘酸鉀（KIO₃）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：KIO₃+5KI+6CH₃COOH═3I₂+6CH₃COOK+3H₂O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO，氧化產(chǎn)物是I₂．
②當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

17．Na₂S₂O₃俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過(guò)濾得出S，再往濾液中加BaCl₂溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na₂SO₄，反之不含．
（3）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na₂SO₃也會(huì)和I₂發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

16．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化臺(tái)物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	固體2是Fe2O3
	B．	溶液甲中可能含有Fe3+
	C．	X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
	D．	X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0．lmol甲烷含有的電子數(shù)為NA
	B．	lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
	C．	1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

14．有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇，具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．下圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．
$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室溫}$D
已知：
（1）BrR₁$→_{THF}^{Mg}$BrMgR₁$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R₁-R₂（THF是一種有機(jī)溶劑）
（2）$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室溫}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的名稱對(duì)溴苯酚，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）是B的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜證明它有2種不同的化學(xué)環(huán)境的氫．
（3）指出A→的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．
B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
①設(shè)置反應(yīng)（2）、（6）的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
②反應(yīng)（3）的化學(xué)反應(yīng)方程式．
③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．