13．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．[查閱資料]
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水．其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．C中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na₂S₂O₃•5H₂O的粗產(chǎn)品．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗； E中的試劑可以選用bd（選填序號(hào)）．
a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液      c．飽和NaHSO₃溶液       d．Na₂CO₃溶液
（2）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅱ．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

12．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O為172.2g，計(jì)算MgSO₄•7H₂O的產(chǎn)率為80%．

11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃．
（2）若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（3）各種氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
現(xiàn)有一NO與NO₂的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
①所得溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為0.08mol；
②混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=3：7．
（4）向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示

①當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=6.5．
②當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-．

10．下列反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
	B．	硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
	C．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
	D．	已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

9．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是

已知：MgCl_2•6H₂O受熱生成Mg（OH） Cl和HCl氣體等．（　　）

	A．	過程①的提純是化學(xué)過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
	B．	在過程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒得不到MgCl2
	C．	在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
	D．	過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg．cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有
（1）所得氨水的物質(zhì)的量濃度C可以表示為$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（無需化簡(jiǎn)）
（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
（3）上述溶液中等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

7．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

6．某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

	純A（單質(zhì)）	B溶液	D固體	G溶液
顏色	銀白色	棕黃色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）寫出反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．如何檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽離子，簡(jiǎn)述操作方法及現(xiàn)象取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe²⁺離子．

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
	B．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
	C．	1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子均為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

4．制備Fe（OH）₂時(shí)，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣，氧化為Fe（OH）₃．