Question

6．某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

	純A（單質(zhì)）	B溶液	D固體	G溶液
顏色	銀白色	棕黃色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）寫出反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．如何檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽離子，簡述操作方法及現(xiàn)象取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe²⁺離子．

Answer 1

分析 E為密度最小的氣體是H₂；G為淺綠色溶液說明含有Fe²⁺；B為棕黃色溶液，說明含有Fe³⁺，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以B為FeCl₃．B能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，能反應(yīng)生成氫氣，所以該氧化物是二氧化硫，故F為H₂SO₄，G為FeSO₄．A、B、C、D、G含有同種元素，A為銀白色單質(zhì)，轉(zhuǎn)化得到氯化鐵，可知A為Fe，D是紅棕色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe₂O₃，C為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：E為密度最小的氣體是H₂；G為淺綠色溶液說明含有Fe²⁺；B為棕黃色溶液，說明含有Fe³⁺，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以B為FeCl₃．B能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，能反應(yīng)生成氫氣，所以該氧化物是二氧化硫，故F為H₂SO₄，G為FeSO₄．A、B、C、D、G含有同種元素，A為銀白色單質(zhì)，轉(zhuǎn)化得到氯化鐵，可知A為Fe，D是紅棕色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe₂O₃，C為Fe（OH）₃．
（1）D的化學(xué)式：Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）G為硫酸亞鐵，加入堿生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，有關(guān)反應(yīng)方程式為：FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（4）B→F的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽離子操作方法及現(xiàn)象：取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe²⁺離子，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe²⁺離子．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及反應(yīng)現(xiàn)象是推斷突破口，難度中等，注意掌握亞鐵離子、鐵離子檢驗(yàn)方法．