13．高溫電解技術(shù)可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應方程式為CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O₂，電極b連接Y為電源的正極（填正、負）．

12．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N元素在周期表中的位置為第三周期VIA族；Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

11．a(chǎn)molFeS 與 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　�。�

A．

（a+b）×63g

B．

（a+b）×169g

C．

[Vc-$\frac{9a+b}{3}$]mol

D．

（a+b）mol

10．如表實驗不能達到預期目的是（　　）

	實驗操作	實驗目的
A．	充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響
B．	向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．	苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液	比較苯酚與碳酸的酸性
D．	向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液	依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	C．	2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
	D．	常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
	C．	在強堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
	D．	用銅做電極電解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

7．化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	D．	天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

6．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）₂．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，當加入b mL CH₃COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）．已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10^-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

5．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關(guān)系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al（CH₃）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₄↑．
（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L X氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10^-33．將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10^-2mol/L（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

4．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵
	B．	在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵
	C．	5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子
	D．	6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子