14．現有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有16.8g NaHCO₃；
（2）將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學儀器有CF（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡，共收集到1.12L氣體（標準狀況）．該反應過程的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；則該混合物中有40.8g NaCl．

13．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題．
（1）稱取a g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．所得濾液中的陽離子是Mg²⁺、Al³⁺、H⁺；過濾時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，濾渣成分為：Mg（OH）₂．
（3）向實驗（2）所得濾液中通入足量的CO₂氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質量為b g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

12．有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-．取該溶液進行以下實驗：
①用PH試紙測得該溶液顯酸性；
②取部分溶液，加入數滴新制氯水及少量CCl₄，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含Fe³⁺；；（填離子符號，下同）
（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
（3）由步驟②可知，溶液中含有I^-；
（4）由步驟③可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在；
（5）由步驟④可知，溶液中含有Ba²⁺，由此可排除SO₄^2-的存在；
（6）試驗中不能夠確定是否存在的陽離子可用焰色反應（填操作名稱）進行檢驗．

11．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO₄溶液的現象為：紫紅色變?yōu)闊o色；體現B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，
請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O請寫出C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

10．長期露置在空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

HClO

D．

CO2

9．現有四份體積、濃度均相等的AgNO₃溶液，分別與等物質的量濃度的下列溶液恰好完全反應，所需溶液體積最小的是（　�。�

A．

ZnCl2溶液

B．

NaCl溶液

C．

CaCl2溶液

D．

AlCl3溶液．

8．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （　　）

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
	C．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	D．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

7．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應
	B．	在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高
	C．	元素從化合態(tài)（化合物形式）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質形式），一定是被還原
	D．	失電子越多的物質，其還原性越強

6．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再通入氯氣，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（　�。�

A．

Fe3+

B．

Fe2+

C．

Cu2+

D．

Zn2+

5．下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHCO₃②Al③Al（OH）₃  ④Al₂O₃．

A．

②③

B．

③④

C．

②③④

D．

①②③④