10．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
	C．	17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
	D．	NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

9．可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（　�。�

	A．	濃磷酸與濃硫酸的性質(zhì)相似
	B．	濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸
	C．	濃磷酸無氧化性，只有還原性
	D．	濃磷酸的酸性強于氫溴酸

8．0℃和1.01×10⁵ Pa條件下，13g某氣體與8g CH₄的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應的條件下密度為（　�。�

A．

0.36 g•L-1

B．

0.58 g•L-1

C．

1.16 g•L-1

D．

0.714 g•L-1

7．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子�、�0.2molNH₃；用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）物質(zhì)的量最多的是②．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+═2Cl--+H2O
	C．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH-═H2O

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標況下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子數(shù)相等
	B．	1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
	C．	1 mol氣態(tài)水比1 mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多
	D．	3 mol O2 與2 mol H2O所含原子數(shù)相等

4．已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度		B．	溶液的導電能力一定變強
	C．	溶液的pH一定減小		D．	發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和足量F反應生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑．
②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由對應的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na （s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-551kJ•mol^-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H₂O反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；B與D反應生成無毒氣體的化學方程式為8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

2．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

	A．	蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
	B．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
	C．	由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

1．將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7克．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，標準狀況下生成了6.72LNO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

28.4g

B．

31．lg

C．

27.2g

D．

17.3g