2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂與H₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）．
②H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為56.25%．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B（填字母）．
A．升高溫度        B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出       C．選擇高效催化劑
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其中化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正＞ v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”），對(duì)此反應(yīng)狀態(tài)的描述正確的為B（填下列序號(hào)）
A．恰好處于平衡狀態(tài)     B．向正反應(yīng)方向進(jìn)行      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

1．（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	243	a

則表中a為431.8．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．

20．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃②CaCO₃③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號(hào)）
（2）固體NaCl（I₂）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液 D．加水溶解 E．加入過(guò)量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液 H．加入過(guò)量的稀硝酸 I．加入過(guò)量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
（5）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

19．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）

	A．	用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	B．	在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
	C．	分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后在沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察

18．有一份無(wú)色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^- 中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量的OH^-）．取該溶液檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性．
（1）不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在H⁺，一定不存在CO₃^2-、Cu²⁺
（2）進(jìn)一步測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該溶液中C（H⁺）=0.1mol/L．取100ml 該溶液，加入足量BaCl²，生成2.33g沉淀，過(guò)濾，濾液中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl^-可能有 （填一定有、一定沒(méi)有、可能有），100ml 溶液中Na⁺ 的物質(zhì)的最濃度至少為0.1mol/L．

17．并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）未變價(jià)的元素是H、O，將反應(yīng)改夸成離子力程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126
（5）反應(yīng)中生成3.6gH₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A個(gè)
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：
5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是6mol．

16．有FeO、Fe₃O₄ 的混合物若干克，在足量H₂氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混介合物減輕了0.8g，將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需0.5mol•L^-1的硫酸的體積至少為（　�。�

A．

0.1L

B．

0.2L

C．

0.4L

D．

0.5L

15．向含有下列四種離子：①HCO₃^-、②Cl^-、③Na⁺、④CO₃^2-的溶液中加入燒堿固體，以上四種離子的物質(zhì)的量變化正確的是（　�。�

	A．	①不變、②不變、③增大、④增大		B．	①不變、②不變、③增大、④不變
	C．	①減小、②不變、③增大、④不變		D．	①減小、②不變、③增大、④增大

14．關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	除去CO2中混有的HCl，可將氣體通過(guò)足量碳酸鈉溶液
	B．	鋅粒投入稀硫酸中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	C．	除去膠體中少量的離子，可以用滲析的方法
	D．	室溫下，等濃度的鹽酸和酷酸溶液，前者的導(dǎo)電性更強(qiáng)

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
	C．	稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
	D．	大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O