2．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時(shí)的脫氯劑等．某化學(xué)探究小組通過查閱資料，利用圖1所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉．

（1）裝置A中的“硫酸”最好選用C（填字母序號(hào)）．
A．發(fā)煙硫酸      B．濃硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）裝置C中除生成目標(biāo)產(chǎn)物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體．則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4SO₂+2S^2-+CO₃^2-═3S₂O₃^2-+CO₂．
（3）裝置B的作用是防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中（或作安全瓶），裝置D的作用是吸收尾氣中的SO₂．
（4）若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為NaCl，為防止該鈉鹽的生成，有同學(xué)在上述裝置中增加了如圖2裝置E．該裝置E應(yīng)該添加的位置為A（填字母序號(hào)）．
A．只能在裝置A和裝置B之間
B．只能在裝置B和裝置C之間
C．在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以
D．只能在裝置C和裝置D之間
該裝置中盛放的試劑為D（填字母序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．Na₂SO₃溶液      C．NaHCO₃溶液      D．NaHSO₃溶液．

1．目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是Zn（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
Ⅱ．Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
主要的生產(chǎn)流程如圖1：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②流程圖中反應(yīng)③是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下
K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，則K₂FeO₄在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是先變大，后變�。�
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO₄^-轉(zhuǎn)化為FeO₄^2-（填化學(xué)式）．

20．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₁溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＜S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
b：2CO₂+4e^-+4H⁺═2HCOOH．

19．化合物A和D都是石油裂解氣的成分，是衡量一個(gè)國家化工水平的重要標(biāo)志的物質(zhì)的同系物，可利用如下反應(yīng)合成化合物H：

已知：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)，下同），屬于氧化反應(yīng)的是③④．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：，G中官能團(tuán)的名稱為羧基和碳碳雙鍵．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．
（5）化合物C與化合物F反應(yīng)還可以生成化合物G的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）下列有關(guān)化合物H的說法正確的是AD（填字母）．
A．化合物H在一定溫度下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
B．化合物H的分子式為C₁₀H₁₃O₂
C．1mol化合物H與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol H₂
D．化合物H能使溴水褪色．

18．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）在某溫度下，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在關(guān)系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，為了使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到1mol•L^-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

①酸溶過程中Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄．
請完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₄        B．Al₂（SO₄）₃        C．Na₂SiO₃        D．MgSO₄．

17．研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]可由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂+H₂O．當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應(yīng)式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

16．25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列敘述正確的是（　　）

	A．	原氨水的濃度為10-3 mol•L-1
	B．	溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	C．	氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
	D．	再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7

15．（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；與N₂H₄分子屬于等電子體的是CH₃OH（或CH₃SH）．（寫出一種即可）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d¹⁰6s¹；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心位置，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子個(gè)數(shù)之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂晶胞（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu₃AuH₈．

14．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_A=K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），反應(yīng)③為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol•L^-1的醋酸與b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

13．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂，發(fā)生：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p₂和195℃時(shí)n（H₂）隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示．下列說法正確的是（　�。� 
p₂及195℃n（H₂）隨時(shí)間變化

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

	A．	p1＞p2，△H＜0
	B．	在p2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
	C．	在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
	D．	在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆