3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
③1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數為2N_A
④1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2N_A
⑤6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4N_A
⑥標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5N_A．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

②④⑥

2．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�

	A．	除去NO中的NO2		B．	用于AlCl3蒸發(fā)結晶
	C．	稀釋濃硫酸		D．	制備少量O2

1．已知一定溫度和壓強下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min達到平衡時，C的物質的量濃度為0.4mol/L．試回答有關問題：
（1）C的反應速率為0.2mol/（L．min）
（2）升溫時，C的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（3）A的轉化率為405
（4）若平衡時，保持容器壓強不變，充入惰性氣體，則平衡B
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（5）反應達到平衡時，C的體積分數為25%；
（6）平衡常數K的值為$\frac{10}{9}$（用分數表示）

20．某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=10：1．

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�

	A．	常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2　③NH4Cl�、埽∟H4）2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜④＜①＜③
	B．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
	C．	pH=11氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

18．下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是（　�。�

	A．	Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al（OH）3↓+3CO2↑		B．	Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	C．	NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+		D．	HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸
	B．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3
	C．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

16．實驗室制取硝基苯的化學反應方程式是；試劑加入順序是先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，該反應需要控制溫度，方法是水浴加熱．

15．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的結構簡式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：		D．	四氯化碳分子的電子式：

14．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+ ）總是等于c（NH2- ）
	B．	一定溫度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）為常數
	C．	其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動
	D．	維持溫度不變，向液氨中加入少量氯化銨固體，c（NH2-）將減少