3．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO₃與98% H₂SO₄的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（6）當(dāng)尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO₃利用率，缺點是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
	B．	分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學(xué)變化
	C．	淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
	D．	甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠�合物，都可作燃�?/td>

1．無水AlCl₃是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末  b．點燃A處酒精處
c．加入濃鹽酸  d．點燃D處酒精處
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：
氯化鋁遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成Al（OH）₃和HCl（白霧）．
（6）制備過程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應(yīng)會停止．為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.100 0mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol/L．

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為-2、+6，E²⁺的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說法正確的是（　�。�

	A．	C可分別與A、E元素形成離子化合物
	B．	D可形成三種價態(tài)的酸
	C．	原子半徑：E＞D＞B＞A＞C
	D．	最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞D＞A

19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：

	Y	V
X				W

Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素．V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW₃．
下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑：X＞Y＞V＞W(wǎng)
	B．	X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 2：1
	C．	甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵
	D．	在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z（OH）3

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
	B．	硅膠吸附能力強(qiáng)，常用作催化劑載體和食品干燥劑
	C．	工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
	D．	天然纖維和合成纖維的主要成分是纖維素

17．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
	C．	在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子
	D．	1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

16．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�

	A．	膠體是純凈物
	B．	膠體的分散質(zhì)有可能帶電，但膠體不帶電
	C．	膠體、溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，可得氫氧化鐵膠體

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	能電離出H+的化合物叫做酸
	B．	含有金屬元素的離子一定都是陽離子
	C．	金屬氧化物不一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水
	D．	由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物

14．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　　）

	A．	生石灰、白磷、熟石灰		B．	干冰、鐵、氯化氫
	C．	天然氣、氮氣、膽礬		D．	燒堿、液態(tài)氧、碘酒