8．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑．
（3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）下列操作中，可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是D．
A．滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
B．酸式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
D．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
（6）探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

7．某溫度時(shí)，測(cè)得0.1mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=1×10^-12．此溫度下，將pH=10的NaOH溶液a mL與pH=2的HCl溶液bmL混合，所得溶液恰好呈中性，則a：b=1：1．

6．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油   C．瘦肉 D．西瓜．

4．下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有（　�。�

	A．	在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
	B．	軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹
	C．	在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
	D．	將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理

3．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3膠體
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，
現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）₃膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解．

2．寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）OH^-+H⁺=H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag．

1．寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

20．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H₂SO₄；被氧化的元素為Cu．

19．現(xiàn)有3.01×10²³個(gè)H₂SO₄分子，H₂SO₄物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有N_A個(gè)H，16g S，2 molO．