分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

①，②。

對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是

A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無(wú)法判斷

為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列說(shuō)法不正確的是

A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1 mol Cl2與足量NAOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NAClO溶液的漂白原理與NA2O2相同,與SO2不同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA

B．23g NA與足量O2反應(yīng)，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA

D．1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2 NA

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

（1）用元素符號(hào)表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共價(jià)鍵的元素

（3）A的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____________

（4）C和B形成化合物的電子式__________

（5）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：

蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物用量角度說(shuō)明在下列用途中選A（蘇打）還是B（小蘇打），并說(shuō)明原因。

（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用________，因?yàn)開(kāi)____________。

（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用__________，因?yàn)開(kāi)_______________________。

（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用________，因?yàn)開(kāi)____________。

（4）治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用__________，因?yàn)開(kāi)____________________________。

（提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng)）

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

下列物質(zhì)中，常做還原劑的是

A．硝酸 B．Na2SO4 C．CO2 D．FeCl2

下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯