把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D.10(b-a) mol·L-1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b

B．同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b:a

C．同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b:a

D．同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a:b

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是AgNO3溶液

B．如果四支中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，最后加入的是NH4NO3溶液

C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液

D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是BaCl2溶液

如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是( )

A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B．量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗

C．必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D．上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣

在150℃時(shí)，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）

A．12倍 B．24倍 C．48倍 D．96倍

某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

(1)選用B和_____________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，ω(Zn)＝_____________。

(3)計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是_____________。

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙__________方案乙( “優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號(hào))。

(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問(wèn)題：

(1) B物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是 （填序號(hào)）如何改進(jìn) ，所涉及反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)寫(xiě)出 ② ④ 兩步中對(duì)應(yīng)的離子方程式：

② ；

④____________________________________。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．

請(qǐng)回答：

（1）c（CO32﹣）= mol/L．

（2）K+是否存在？ （填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是 （若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ ．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是一種重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A. CO氣體有毒，尾氣處理時(shí)可以將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2

B. 在盛有O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部放一些水

C. 稀釋濃硫酸時(shí)，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入濃硫酸并攪拌

D. 給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著他人或自己