下列離子方程式正確的是

A．氧化鐵和鹽酸：O2-+2H+=H2O

B．向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

某氯化鎂溶液的密度為1.8g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.57 mol B．2.25mol C．2 mol D．0.63mol

下列溶液中，離子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K+、CH3COO-、SO42-、Na+

B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、SO42-、K+、Cl-

C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+、SO42-、K+、HCO3-

D．滴入酚酞顯紅色的溶液：K+、HCO3-、Ba2+、Cl-

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L

B．在25℃、101KPa時(shí)，24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B．最終容器內(nèi)無(wú)H2存在

C．反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

下列各組溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

A．KCl、NaHSO4、KHCO3

B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C．NaHCO3、Ba（OH）2、NaHSO4

D．Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ1；以相同體積混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ2，兩種濃度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ3；以相同體積混合時(shí)，所得溶液密度為ρ4 ，則ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之間關(guān)系為

A．ρ1>ρ2>ρ3 >ρ4 B．ρ1>ρ2>ρ4 >ρ3

C．ρ2>ρ1>ρ3>ρ4 D．ρ2>ρ1>ρ4 >ρ3

利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

一定溫度、壓強(qiáng)下，若一個(gè)氦原子實(shí)際質(zhì)量是b g，12C的原子實(shí)際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強(qiáng)下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/b B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol

C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是2m/b D．m g氦氣的物質(zhì)的量是m/（bNA）