NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，每生成22.4LCl2，轉移的電子總數(shù)為2NA

B．1molO2在反應中作氧化劑時，所得電子數(shù)一定為4NA

C．1molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)為2NA

D．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

下列說法中，正確的是

A．摩爾是用來描述物質所含微粒數(shù)目多少的基本物理量

B．1mol氯約含有6.02×1023個微粒

C．水的摩爾質量是它的相對分子質量

D．1cm3鐵所含有的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56（ρ是鐵的密度，單位為g/cm3）

某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中NH4+的濃度隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．反應的氧化劑是ClO－ B．消耗lmol還原劑，轉移電子3mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D．反應后溶液的酸性明顯增強

下列關于膠體和溶液的說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙

D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3（過量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過量）

將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物質的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入Cl2，下列離子方程式不符合實際情況的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為

A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P為-3價，則15molCuSO4可氧化的P的物質的量為

A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol

下列說法正確的是

A．把100mL3mol/L的硫酸和100mLH2O混合，硫酸的濃度變?yōu)?.5mol/L

B．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%