科目: 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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科目: 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目: 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJ•mol-1 反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)研究證實(shí),CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。
(2)從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
(3)能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體的密度不變
C.v(H2)正>v(CO)正
D.n(CO)/n(H2)不變
(4)在恒容密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))
(5)在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強(qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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科目: 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:
(1)在制備過程中,不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是_____________。
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。
(3)根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。
(4)某同學(xué)利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3)來制取FeCl3·6H2O晶體,同時(shí)測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如右圖(夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答:
①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ,燒杯中的現(xiàn)象是 ,相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)
②若混合物質(zhì)量為m g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)),該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤,偏低的原因是 。
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科目: 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)
B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
C.稀硫酸能導(dǎo)電,所以稀硫酸是電解質(zhì)
D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)
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科目: 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置
B.由于生鐵中含碳,所以比純鐵耐腐蝕
C.在原電池中,電子從正極流向負(fù)極
D.在原電池中,負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng),正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目: 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是
A.平衡體系,改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.平衡體系,改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變
C.平衡體系,改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等
D.平衡體系,加入了催化劑
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科目: 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A.銅鋅原電池中銅是陽極
B.用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液,金屬銅在陽極不放電,直接形成陽極沉淀物
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極
D.在鋼鐵設(shè)備上裝上若干銅塊或鋅塊,可以有效的保護(hù)鋼鐵不被腐蝕
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科目: 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是
A.低溫、低壓 B.高溫、高壓 C.低溫、高壓 D.高溫、低壓
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科目: 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
A.pH=1的無色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固體的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-
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