電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為 Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH）2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH）2+2Ag。下列敘述不正確的是

A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B．該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．工作時，負(fù)極區(qū)溶液 pH 減小，正極區(qū) pH 增大

500 mL KNO3和 Cu(NO3）2的混合溶液中 c(NO3-）=6 mol·L-1，用石墨做電極電解此混合溶液,通電一段時間后，兩極均收集到 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中 c(K+）為 2 mol·L-1

B．電解過程中共轉(zhuǎn)移 8 mol電子

C．電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol

D．電解后溶液中的 c(H+）為 2 mol·L-1

某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。

(2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號）。

Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。

①溫度差的平均值為__________。

②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/p>

③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度

A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下 A2B呈液態(tài)；高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料； D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7；過渡元素 Z與 B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。

請按要求回答下列問題：

(1）將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2）學(xué)生甲認(rèn)為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+，他推理的依據(jù)是_______________。

(3）學(xué)生乙認(rèn)為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+，但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________。

(4）A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑等。

①W 的電子式為___________，W 的第一步電離方程式為____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，會削弱 W 的消毒殺菌能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用。試用化學(xué)方程式表示其原因：________________。

(5）鉛(Pb）、錫(Sn）、鍺(Ge）與元素 C 同主族；常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為___________；

②它們+4 價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________(填化學(xué)式）。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

(1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g，導(dǎo)線中通過__________mol 電子。

(2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________，這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)。” 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________，電極反應(yīng)為__________；乙裝置中石墨(Ⅰ）為__________(填“正”、 “ 負(fù)” 、 “ 陰”或“陽”）極。

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p 軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請回答下列問題:

(1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”）堆積,空間利用率為____________。

(2）C3-的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_________。

(3）C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。

(4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號表示）；用一個化學(xué)方程式說明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：____________________。

(5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機(jī)高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；

Ⅲ． (R，R'均為烴基）；

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。

請回答下列問題。

(1）寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________,D___________,E____________。

(2）寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________，反應(yīng)⑥___________________。

(3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④__________________。

B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應(yīng)_________________。

(4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式）。

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用做凈水 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

下列說法正確的是

A．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

B．原電池工作時負(fù)極質(zhì)量一定減少

C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣

D．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化

下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液