下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動

B．將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置

C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NA

B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C．11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA

D．17 g H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量最多的是（ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．150mL 5mol/L KClO3溶液

C．標準狀況下，13.44L的HCl氣體

D．29.25gNaCl固體

配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 帶游碼的天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

D. 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–

標準狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關系正確的是

A．體積大�。孩�>③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>① D．質(zhì)量大�。孩�>③>②>①

Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料。水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列說法中，不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5

C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L

D．x＝4

在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（ ）

A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m ：n

B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n ：m

C．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m ：n

D．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n ：m

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）