（2012?濟(jì)南一模）25℃時(shí)，在由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

（2012?濟(jì)南一模）下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（　�。�

（2013?德州模擬）“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展的需要有密切的關(guān)系”．下列敘述中，正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前兩溶液的H⁺濃度的大�。蝴}酸醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明為弱電解質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是．
（4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會(huì)后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等        
②CO、H₂O、CO₂、H₂等濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化   
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂O）=．

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達(dá)平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時(shí)，t₄時(shí)，t₆時(shí)，t₈時(shí)
②t₂時(shí)平衡向（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動(dòng)，t₆時(shí)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)．

常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)K_a=1.8×10^-5．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V（填“＞”、“＜”或“=”）20．

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是（　�。�