室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后.下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氣燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A 區(qū)pH增大

B． 圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C． c是正極，電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D． 當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ• mol-1

則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的△H為

A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1

C．-319.68 KJ• mol-1 D．-259.7 KJ• mol-1

恒溫下，在2個(gè)體積相等的恒容密閉容器中反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)達(dá)到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．兩容器內(nèi)壓強(qiáng)一定相等 B．兩容器中A的濃度一定相等

C．兩容器吸收或放出的熱量一定相等 D．兩容器中B的百分含量一定相同

人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

—定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L • s)

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H<0

相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)鹽酸__________醋酸（填大于、小于、等于、無(wú)法判斷，下同)。

（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應(yīng)速率鹽酸_________醋酸。

（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積(同壓)，鹽酸____________醋酸。

（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸___________醋酸。

（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力，鹽酸____________醋酸。

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

（1） 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。

（2） 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3） 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（4） 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a等于 ____________。

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確記”）；若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題

（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_(kāi)________。