在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．E點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點所示，則溶液中反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實驗探究，查閱資料知道：

①HNO2為弱酸，

②2NO+Na2O2=2NaNO2，

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

① 如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 ；

② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是 ；

② 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 ；

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ；

④ 實驗經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b.常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1

c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

⑤ 試設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）、鐵紅（Fe2O3）和綠礬（FeSO4·7H2O）。

（1）加入過量Fe2(SO4)3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）①中過量的還原劑應(yīng)是 ，固體B是 。

（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70～80 ℃的目的是 。

（5）在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有 。

（6）在④中的氧化劑X是 。

（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出其離子反應(yīng)方程式： 。

（8）在⑦中，寫出FeCO3煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

① 開展實驗1和實驗2的目的是 。

② 130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是 。

③ 180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④ 已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為 。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。

（3）C2H2 分子中，共價鍵的類型有 ，C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與C2H2具有相同空間構(gòu)型含碳無機(jī)物分子的分子式 。

（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5中Fe元素的原子核外電子排布為 ，Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是 晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①石墨烯晶體中，每個C 原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C 原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(系統(tǒng)命名)為 。

（2）若反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照，最先得到的氯代有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②是 ，反應(yīng)④是 。

（4）寫出B與D反應(yīng)生成G的反應(yīng)方程式 。

（5）甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有 種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機(jī)物（無機(jī)試劑任選）。

請寫出合成路線： 。

化學(xué)是與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵（GaN）熔點為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．CH2F2的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．CO2的比例模型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．c（H+）/ c（OH-）=10-10mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c（ClO－） = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸