下列敘述正確的是（　　）

有關(guān)NaCl、K₂CO₃、NH₄Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是（　　）

下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)來(lái)命名．
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)．
（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在區(qū)．
（3）請(qǐng)?jiān)谠�素周期表中�?biāo)出4s軌道半充滿的元素（用元素符號(hào)表示）．
（4）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布種元素．
（5）在周期表中，電負(fù)性最大的元素是，該元素的原子軌道圖．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水．
（1）B原子核外電子排布式為．
（2）A與E化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合．
（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：．
（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：．
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是（填元素名稱）．

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．
（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
H₂O中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為．
（7）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于．

第 3 周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，主要依據(jù)是（　　）

下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的 分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�