下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的的是

常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下

B．pH=13時(shí)，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11時(shí)，不變

D．pH=3時(shí)，有

鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒(méi)有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�還需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因 。

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。

【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。

（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì) 。

（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過(guò)程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見(jiàn)潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測(cè)b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 （填序號(hào)）。

【SO2濃度檢測(cè)】

（4）學(xué)生用ME3 - SO2型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應(yīng)式為 ；當(dāng)通入VmL氣體時(shí)，測(cè)得SO2濃度為amol／L。此時(shí)電解液中生成的n(H+)為 ；電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時(shí)，測(cè)得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)在TK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，則CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。

則：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當(dāng)= 時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 （寫(xiě)一種）。

（3）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；

②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為_(kāi)__________，其中O原子的雜化類(lèi)型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類(lèi)型均為 晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計(jì)算表達(dá)式）]。

[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱(chēng)是 。

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為 。

（4）D→E的反應(yīng)歷程如下：

其中屬于取代反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是 。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是_________。

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．核磁共振氫譜有4組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體

（6）由化合物A經(jīng)過(guò)兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)合成線路______________。（無(wú)機(jī)試劑任用）

合成線路示例如下：

化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定

C．空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源

D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5 kJ/mol

則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是( )

A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變