同濕同壓下將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的

A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2

下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是

A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解

B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應(yīng)符合“綠色化學”理念的是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

已知單質(zhì)碘受熱易升華。從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作正確的是

用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：計算機芯片的主要成分是 ；光導纖維的主要成分是 ；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應(yīng)的化學方程式為 ；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 ；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為 。

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)：

（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：

_____KClO3+______HCl（濃）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________（寫化學式）。

（3）產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

某次實驗需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，把洗滌后的溶液__________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。

（6）下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 （填序號）：

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

G．定容搖勻靜止后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為：_____________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2； 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學方程式為 。

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。