下列實(shí)驗(yàn)中對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）

乙苯（）的二氯代物共有（ ）

A. 15種 B. 12種 C. 9種 D. 6種

2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如下

下列說法正確的是（ ）

A．托卡朋的分子式為C14H12NO5

B．反應(yīng)AB的類型屬于氧化反應(yīng)

C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內(nèi)

D．托卡朋不能發(fā)生加成反應(yīng)

25℃時，向20mL0.1mol•L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pH與pOH（pOH=一lgc（OH-））的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mL

B．PH>7時，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c（OH-）分別為10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

實(shí)驗(yàn)步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開__________________（用離子方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：_____________。

（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。

合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)。其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。

① 表示H2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（保留3位有效數(shù)字）

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

②加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為： ．

③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．．

環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。

（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式 ．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會發(fā)生此反應(yīng)：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：

①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應(yīng)屬于 （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為 。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 g。

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源

B．利用二氧化碳來制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

C．高純硅可用于制造太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光異纖維

D．在醫(yī)療上.可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥