（問8）已知：①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ/mol．②鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆開為氣態(tài)原子所需要的能量．下列說法中錯誤的是（　�。�

下列圖示關系不正確的是（　�。�

工業(yè)生產水煤氣的反應為：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）-131.4kJ下列判斷正確的是（　�。�

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L^-1NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積的關系如圖所示．則下列描述正確的是（　�。�

（2012?江蘇）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂ 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

（2010?佛山二模）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）有關A、B、C三種物質的說法正確的是（填序號）
a．均能發(fā)生加聚反應            b．只有B能與FeCl₃發(fā)生顯色反應
c．均不能與碳酸鈉溶液反應      d．只有C能發(fā)生銀鏡反應
（2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數目為．
（3）0.5molB與足量的溴水充分反應，消耗mol單質溴．
（4）已知：R₁CH=CHR₂

[○]

R₁COOH+R₂COOH
有機物C₉H₈O發(fā)生如下反應：

則C₉H₈O的結構簡式為．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：．

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）混合①中使用冰水的目的是．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是、．
操作Ⅲ一般適用于分離混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是．
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為，若假設成立可觀察到的現象為．
乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為，其用于證明該假設所用的試劑為．

某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等
（三）實驗內容：

步驟	實驗過程	實驗現象	有關化學方程式
1		/	/
2	在C中加入樣品W克，D中裝入堿石 灰后并稱量為m1克．連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液．
3	對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：
4	冷卻后，稱量D的質量為m2克．	/	/

（四）計算：樣品中銅的質量分數=（用含W、m₁．m₂的代數式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是．
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收．

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①NH₃?H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列說法不正確的是（　�。�

（2010?佛山二模）圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：2Ag⁺+2e^-=2Ag  b極：Fe-2e^-=Fe²⁺下列說法不正確的是（　　）