元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	…

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=；
（3）Ca失去最外層電子后的微粒表示的是（寫粒子符號(hào)）；
（4）寫出一個(gè)由1、8號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式．

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說法中不正確的是（　�。�

依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（　　）

下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（　　）

元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是（　�。�

X⁺的核外排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�

在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有（　�。�

（2009?四川）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．測(cè)定過氧化的含量．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
MnO₄+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．