下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　　）

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

在容量瓶上無需有的標記是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）

某有機物A，經(jīng)測知它的相對分子質(zhì)量小于100，將1mol A在O₂ 中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O（g），同時消耗112L O₂（標準狀況）．
（1）寫出A的分子式；它的一種同分異構(gòu)體甲在酸性條件下發(fā)生水解，生成兩種碳原子數(shù)相同的有機物，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

提示：B在HIO₄存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C．
（2）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：
A→E反應(yīng)、E→F反應(yīng)．
（3）寫出A、G的結(jié)構(gòu)簡式
A、G．
（4）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）C在條件①下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，電離常數(shù)K₁=3.99×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）

濃H2SO4

△

有香味的產(chǎn)物  
③1molA

足量的鈉

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

試回答：
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）D在條件①下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫出A的一個同類別的同分異構(gòu)體（不含-CH₃），A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）檢驗溶液Ⅰ中Fe²⁺的最佳試劑為，檢驗Fe³⁺的最佳試劑為．
A．KMnO₄B．（NH₄）₂S      C．H₂O₂     D．KSCN
（2）氧化劑X可以是（兩個選項）．
A．K₂Cr₂O₇      B．H₂O₂        C．Cl₂     D．濃H₂SO₄
（3）加入的物質(zhì)Y可以是（兩個選項）．
A．CuOB．NaOH        C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．HCl
（4）由溶液Ⅲ獲得CuCl₂?2H₂O，需要經(jīng)過、、過濾操作．
（5）欲測定溶液Ⅰ中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應(yīng)使用（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（兩個選項）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為（保留2位有效數(shù)字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡（填“大”、“小”或“相同”），NH₃的物質(zhì)的量濃度比原平衡（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大．

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和c（H₂SO₄）對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．

編號	實驗?zāi)康?/TD>	鋅粒	溫度	c（H2SO4）	需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ	為以下實驗作參照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究溫度對反應(yīng)速率的影響	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究濃度對反應(yīng)速率的影響	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H₂SO₄反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是（認為H₂SO₄第二步電離完全，并忽略陰離子對反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．