（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：開始時，反應速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H₂的體積AB．
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H₂的體積AB．

一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是（　�。�

用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當陰極析出9.6g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體的體積是（　　）

由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�

為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　�。�
①適量NH₄NO₃　�、谶m量NaCl　　③適量氨水　�、苓m量NaOH．

（2010?石家莊模擬）25℃時，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

用Na₂SO₃可以治理工業(yè)SO₂尾氣污染，這是一種治理SO₂污染比較新穎的方法．具體操作：①將含有SO₂氣體的尾氣通入到Na₂SO₃溶液中，發(fā)生化合反應生成NaHSO₃；②將反應后的溶液加熱，即可逸出SO₂氣體，這些SO₂可以應用于制取H₂SO₄．該方法中Na₂SO₃可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則．請根據上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學方程式：①；②．
（2）當89.6m³（標準狀況）含有SO₂的尾氣通入溶液中時，恰好與10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液發(fā)生反應．求該尾氣中SO₂氣體的體積分數．

A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖所示：

（1）寫出B的結構簡式；
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：
反應④：
（3）實驗室利用反應③制取C，常用右圖裝置：
①a試管中的主要化學反應的化學方程式為，反應類型是．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是．
③試管b中觀察到的現象是．

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol． 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和（填“＞”、“＜”或“=”）反應物能量總和．
（2）若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造的一部分如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．此裝置的負極反應式為，當正極消耗5.6L（標準狀況）氣體時，外電路轉移的電子數為．