【題目】

A過(guò)濾法；B結(jié)晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸餾法；F升華法

(l）除去食鹽水中的泥沙_________________（2）除去植物油中的水_________________

（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離____________（4）將自來(lái)水制為純凈水________________

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的交界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

D. 已知Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

【題目】照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過(guò)程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核” AgBr→Ag+Br 顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過(guò)顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成 [Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本實(shí)驗(yàn)采用簡(jiǎn)單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的。

（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是 （保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn).

I．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH， 負(fù)極反應(yīng)為 ；

(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為 。

II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。

(1)這種電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式是 ；

(2)此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ；

(3)電解質(zhì)溶液中的H+向 極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）。

【題目】按要求填空：

（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2 ；

② NO中混有NO2 。

（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）： 。

（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺。銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則此時(shí)參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為 ；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( )。

A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

B．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極

C．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

【題目】

（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；

③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

④稱量固體；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中

⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

（3）下列操作對(duì)溶液濃度有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

a．配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥：

b．配制過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒：

c．定容時(shí)，俯視刻度線：

d．從配制好的溶液中取出10 mL ：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中主要有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+

【題目】把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途徑II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）途徑I放出的熱量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途徑II放出的熱量

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式： __

（3）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA