【題目】(6分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Y在元素周期表中的位置為　 。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______________(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）ZX的電子式為　 。

【題目】為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0．78 MPa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6．5：1。定時(shí)取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)溫度超過(guò)280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

B. 在l10～240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100％。說(shuō)明該鎳催化劑的活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)

C. 增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 由表中數(shù)據(jù)來(lái)看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

【題目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入過(guò)量的SO2氣體。則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色

B. KI與CuSO4反應(yīng)時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

C. 通入SO2時(shí)，SO2與I2發(fā)生反應(yīng)，I2作還原劑

D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CuSO4>I2>SO2

【題目】I.人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史。1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列水溶液既可看作酸又可看作堿的是__________ (填字母序號(hào))。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是__________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_______________。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

【題目】社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含Fe和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。

（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

【題目】鉈(T1)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是

A. T1+的最外層有2個(gè)電子 B. Tl能形成+3價(jià)和+ 1價(jià)的化合物

C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng) D. T1+的還原性比Ag強(qiáng)

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_______________。

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_________（填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。利用的原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

【題目】聯(lián)氨（N2H4）和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。已知：

①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJmol-1

下列敘述不正確的是

A. △H3不是H2(g)的燃燒熱

B. 聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放熱多、產(chǎn)生氣體多,因此可作火箭推進(jìn)劑

C. △H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1

D. 若聯(lián)氨為氣態(tài)，則△H4 大于-1048.9 kJmol-1